某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 |
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ |
| 阴离子 |
Cl- CO32- NO3- SO42- I- |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是：
A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g
某一元醇A10g跟乙酸反应，生成乙酸某酯11.17g，反应后回收A 1.8g，A的相对分子质量接近于（）
| A．88 | B．102 | C．116 | D．196 |
制备FeSO4最适宜的方法是（）
| A．过量的铁与稀硫酸反应 |
| B．FeO与稀H2SO4反应 |
| C．FeCO3与稀H2SO4反应 |
| D．Fe(OH)2与稀H2SO4反应 |
下列制取物质的实验可能成功的是（）
| A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯 |
| B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯 |
| C．把醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷 |
| D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60 ℃的水浴中反应，制取硝基苯 |
纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是（）
| A．食盐颗粒大一些有利于提纯 |
| B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 |
| C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 |
| D．在整个过程中NaCl的浓度会变大 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A．煤是由各种芳香烃组成的混合物 |
| B．煤作燃料燃烧时会产生大量的CO2、氮的氧化物、硫的氧化物和烟尘等，对环境产生严重污染 |
| C．煤是以单质碳为主的复杂的混合物 |
| D．以煤为主要原料，不仅可以生产燃料气，还可以加工成高级汽油 |