锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。
（3） 下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________。
Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；
A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液
②加入__________；
A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是__________________________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①；②。
（2）提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是。
| A．甲苯、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。
（5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是
。最后晶态碘在里聚集。
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号、限填3项)。
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三角架 E.泥三角 F.酒精灯 D.烧杯 H.量筒
（2） 第2步：I-溶液的获取。操作是。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是。
（4） 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐＋H2O ® NaOH＋H2＋Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐 t。
（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式： 、 。
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙________________；丁_____________________。
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_____________________（填写字母编号）
| A．除去未反应的NO3－ |
| B．除去未反应的I |
| C．除去未反应的Fe |
| D．除去碱性物质 |
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和______________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是_______________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）______________________。
(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如下图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是_____________ (填化学式)，理由是___________________________________________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为______________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是______________。
写出B装置中反应的离子方程式___________________________。
（3)C装置的作用是___________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是______________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是______________。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥