实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）,已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
| A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
| B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 |
| C．常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
| D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 |
已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小 |
| C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
| D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH ＞ 0 |
| B．氢碳比：X＜ 2.0 |
| C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于P点的v(逆) |
| D．P点温度下，反应的平衡常数为512 |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）: c (CH3COO－) + c (CH3COOH) =" 2" c(Na＋) |
| C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7： c(Na＋)＞c(Cl－) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合: |
c (HCO3-) + 2c (H＋) + 3c (H2CO3) = c(CO32-) + 2c(OH－)
根据下列实验现象所得结论正确的是
| 选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
| A |
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 |
有气体生成，溶液未呈血红色 |
稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 |
产生白色沉淀 |
AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
| C |
已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 |
溶液呈蓝色 |
CuO的还原产物不全部是Cu |
| D |
将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液 |
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 |
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大 |
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
| A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象 |
| D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化 |