离子方程式正确的是（ ）
| A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O |
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ |
| C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ |
| D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3-＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O |
列说法中正确的是（）
| A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11 |
| B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8 |
| C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7 |
| D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值
随溶液体积
变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）
| A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 |
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
C．a点水的Kw数值比c点水的Kw数值大 |
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）
A． |
B． |
| C．c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．OH-的物质的量 |
在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
| A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 |
| B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
1.67 |
1.11 |
1.00 |
0.60 |
0 .38 |
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，
该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃