铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为
Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+．下列说法一定正确的是（ ）
| A．氧化性：Cr3+＞Fe3+ |
| B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+ |
| C．充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e﹣═Cr2+ |
| D．电池放电时，Cl﹣从负极室穿过选择性透过膜移向正极室 |
下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）
| A．H2O | B．CH4 | C．SiH4 | D．NH4+ |
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）
| A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 |
| B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 |
| C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 |
| D．PCl3是非极性分子 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）
| A．H2O | B．NH3 | C．C2H4 | D．CH4 |