下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－ |
| B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO3-、I－、NH4+、Mg2＋ |
| C．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－ |
| D．常温下，在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO32-、NO3- |
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是
| A．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85 |
| B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L |
| C．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L |
| D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1 |
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
| A |
B |
C |
D |
|
| Y |
CO2 |
FeCl3 |
C2H5OH |
Fe2O3 |
| W |
MgO |
CuCl2 |
C2H5ONa |
Al2O3 |
下列说法正确的是
| A．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质 |
| B．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 |
| C．根据反应3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 |
| D．根据反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 |
现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
| A．0.244 L | B．0.448 L | C．0.896 L | D．0.672 L |
能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是
| A．CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小 |
| B．C—O键能小于Si—O键能 |
| C．C的原子半径小于Si |
| D．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键 |