已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液。 其中B1的沸点比B2高。
| ① |
A1 |
B1 |
C1 |
D1 |
| 电子数 |
10 |
10 |
10 |
18 |
| ② |
A2 |
B2 |
C2 |
D2 |
| 电子数 |
10 |
10 |
10 |
18 |
试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D1的电子式为： 。
（2）液态的B2与Na反应的方程式： 。
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2 + 2S2O32ˉ = S4O62ˉ + 2Iˉ）：
步骤一的离子方程式为_______；步骤二的指示剂是______；步骤三中出现________现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为_______。
已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C微溶于水，F、G均能与L的水溶液反应放出B。据下边反应框图填空。
（1）F的俗名是 ，B分子的结构式为____工业上利用反应③生产 。
（2）反应④的离子方程式为 。
（3）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
（4）某气体M具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M通入D的溶液中反
应的离子方程式为 。
[化学—选修5：有机化学基础]
有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团名称是 F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个
峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
[化学—选修3：物质结构与性质]
X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为 其基态原子核外有 种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是
。
（3）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 。（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 。A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为 。
PNA是一种高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：
已知：①R1CH＝CHR2
R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）
②
③D的分子式为C4H8O，能发生银镜反应。E的结构中含有两个甲基
请回答：
（1）A→B的化学方程式是___________________________________
（2）F含有的官能团名称是__________________________
（3）D的结构简式是________________________
（4）上述变化过程中，属于加成反应的有_______________个
（5）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应化学方程式是___________________________
（6）为检验苯酚是否完全转化为A，可选用的试剂是______________
a．浓溴水b．高锰酸钾酸性溶液c．新制氢氧化铜d．氯化铁溶液
（7）E的同分异构体中，属于酯类，水解后的产物之一也能发生银镜反应的有______种
A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 ="578" kJ/mol，I2="1" 817 kJ/mol，I3=" 2" 745 kJ/mol，I4 ="11" 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题：
（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)
①氧化剂是O2
②HO2在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO2
④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。