已知某温度下蒸馏水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（ ）
| A．c（HCOO-）＜c（Na+） | B．c（HCOO-）＞c（Na+） |
| C．c（HCOO-）=c（Na+） | D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 |
已知还原性强弱：I- ＞ Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是
| A．肯定有BaCl2 | B．肯定有NaHCO3和MgCl2 |
| C．肯定有Na2CO3 | D．肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl2 |
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是
| A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 |
| B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 |
| C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 |
| D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5 |
在FeCl3溶液中加入x g 铜，完全溶解后，再加y g 铁，充分反应得到z g残余固体，且x>z，则下列说法正确的是
| A．残余固体是铜和铁 |
| B．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生 |
| C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ |
| D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO | B．NaCl、NaClO3 |
| C．NaClO、NaClO3 | D．NaClO3、NaClO4 |