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题文

下列叙述正确的是

A.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究沉淀溶解
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下列说法中错误的是

A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定会放出热量
C.燃烧一定有氧气参加 D.燃烧一定伴有发光现象

下列各组元素均属于p区元素的是

A.H、He、N B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg

已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是

A.四种元素中,元素Z的非金属性最强
B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)
D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

常温下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,下列有关说法中正确的是

A.硫酸溶液的体积为30 mL
B.b时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 mol·L-1
C.d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力:c<d=b<a

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