常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) |
| B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) |
| C．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2 |
| D．NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 |
中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是
| A．①②⑤ | B．②③④ | C．②③⑥ | D．全部 |
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl- |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 |
一定条件下，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H＜0，有关叙述正确的是
| A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 |
| B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高 |
| C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动 |
| D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变 |
为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是
| A．△H＞0，a+b＞c | B．△H＞0，a+b＜c |
| C．△H＜0，a+b＞c | D．△H＜0，a+b＜c |
下列说法正确的是
| A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 |
| B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量 |
| C．SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性 |
| D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应 |