火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2。关于该反应，下列说法不正确的是
| A．SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原 |
| C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物 |
| D．在转移了3 mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成 |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 |
| B．915 ℃，2．0 MPa时E的转化率为60% |
| C．b＞f |
| D．K（1000℃）＞K（810℃） |
如图是用0．1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00 mL未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0．0100 mol·L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应，溶液刚好显中性 |
| D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时，该混合液的pH＝1+lg3 |
下列各组数据关系中，前者比后者大的是
| A．100mL 0．01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目 |
| B．常温下pH＝4的KHSO4溶液和CH3COOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度 |
| C．纯水在100℃时的pH和25℃时的pH |
| D．100mL 0．01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0．1mol/L的CH3COOH溶液的H+浓度 |
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 |
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
| A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |