下列说法或表示方法中正确的是( )
| A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 |
| B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol |
| D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）
| A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2 |
| B．有0.6 mol NH3被氧化 |
| C．生成还原产物2.8g |
| D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol |
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( )
| A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7 |
| B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－] |
| C．混合溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 一定成立 |
| D．混合溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立 |
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）
测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
| A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 |
| B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 |
| C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜 |
| D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 |
下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（）
| A．c(H+)=10－13 mol/L的溶液中：NO3－、SO42－、K+、Na+ |
| B．含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO－、HCO3－ |
| C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4+、Cl－、NO3－ |
| D．空气中：SO2、NO、N2、NH3 |