在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0.16 mol·L－1 | B．0.02 mol·L－1 | C．0.20 mol·L－1 | D．0.25 mol·L－1 |
下列叙述正确的是
| A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl- |
| B．能溶解Al(OH)3的溶液中，Fe3+、Na+、Cl‾、ClO‾一定能大量共存 |
| C．常温下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的氨水等体积混合，反应后溶液呈酸性 |
| D．pH相等的CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3、KOH溶液，溶质物质的量浓度由大到小的顺序为：KOH> Na2CO3>CH3COONa> Na2SO3 |
制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3
Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是
| A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 |
| B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI |
| C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键 |
| D．制备KIO3的反应中氯元素被还原 |
下列有关离子反应的表达或描述正确的是
| A．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式为：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ |
| B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O |
| C．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol/L，则K＋、I－、NO3-、Cl－一定能大量共存 |
| D．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液不含NH4+ |
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
| A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 |
| B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
| C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 |
| D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 |
柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
| A．柠檬烯的分子式是C10H12 |
| B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 |
| C．柠檬烯的一氯代物有4种 |
| D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 |