在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)
N2(g)+CO2(g)△H="-213.5kJ" mol-1，达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ |
n（活性炭）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0.70 |
|
| T2 |
|
0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（）
| A．生成物浓度一定增大 | B．生成物的物质的量分数一定增大 |
| C．反应物转化率一定提高 | D．某生成物的产率可能提高 |
对于X+Y（g）
Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（）
| A．X为气态，Z为固态 | B．X为固态，Z为气态 |
| C．X为气态，Z为气态 | D．无法确定 |
有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）
| A．高温、高压 | B．适宜的温度、高压、催化剂 |
| C．低温、低压 | D．高温、高压、催化剂 |
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
N2+3H2
2NH3
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（）
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH="-373.2" kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |