在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)
N2(g)+CO2(g)△H="-213.5kJ" mol-1，达到平衡时的数据如下：
| 温度/℃ |
n（活性炭）/mol |
n（CO2）/mol |
| T1 |
0.70 |
|
| T2 |
|
0.25 |
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变
原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
| A．H2O （l）+CAO（s）＝CA（OH）2（s） |
| B．BA（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BACl2+2NH3·H2O+8H2O |
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ |
| D．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） |
向等质量的两份锌粉A、B中，分别加入过量的稀H2SO4，同时A中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是
根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
| A．①②④⑥ | B．①③⑤⑥ | C．②③④ | D．②④⑤ |
下列有关化学用语中，正确的是
| A．乙烯的结构简式：C2H4 | B．乙烷的结构式：CH3CH3 |
| C．羟基：OH— | D．乙酸的分子式：C2H4O2 |
为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是
| A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 |
| B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子 |
| C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同 |
| D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气 |