常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
| 溶质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
| pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列说法中不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ |
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
| A．①③⑤ | B．②④ | C．①③ | D．③⑤ |
在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是
| A．容器内压强不变 | B．容器内分子总数不变 |
| C．容器内原子总数不变 | D．容器内发生的反应是取代反应 |
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
| A．原子半径：As＞C1＞P | B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr |
| C．还原性：As3-＞S2-＞C1- | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
| A．四个C－H键完全相同 | B．CH4的一氯代物只有一种 |
| C．在常温常压下CH2Cl2为液体 | D．CH2Cl2只有一种空间结构 |