自然界中氮元素有多种存在形式。
（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；
（3）下图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；
①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=_____。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是_______________。
A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。
（3）基态R+离子的核外电子排布式是。
（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为。
（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为。
图一图二
按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是____。
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是 。
（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是 ，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 。
（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。
按要求回答下列问题：
（1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。
（2）试比较
和
的沸点高低并说明理由_________。
按要求回答下列问题：
（1） 用电子式表示H2O的形成过程________________________。
（2） 用电子式表示MgCl2的形成过程________________________。
（1）有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O。则此有机物含有元素的组成情况（填元素符号）。
（2）某有机物ag与0．8mol O2在密闭容器中充分混合后点燃。待充分反应后，将产物中的H2O（g）和其它气态产物先缓慢通过足量澄清石灰水，产生40g白色沉淀，溶液质量减少0．8g。余下气体通过浓硫酸干燥后，再缓慢通过足量灼热CuO，固体由黑变红。将产生的气体又缓慢通过足量过氧化钠，充分反应后固体质量增加11．2g且只有氧气放出（假设每一步都充分反应或吸收）。请回答下列问题：
①通过计算确定该有机物化学式为。
②若ag该有机物恰好与18．4g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
③若0．4mol该有机物恰好与9．2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
（已知① 醚不与钠反应 ②一个碳原子上同时连2个或多个羟基是不稳定的）