下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
常温下铁与浓硫酸不反应 |
可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| B |
NaHCO3溶于水完全电离 |
NaHCO3是强电解质 |
| C |
NH4Cl为强酸弱碱盐 |
用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
| D |
H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
H2O2表现还原性、SO2表现漂白性 |
为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1) ( )
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．氨水 | D．MgO |
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )
| A．1.0mol·L-1 Na2CO3 | B．加入2.0mol·L-1 NaOH |
| C．0.10mol·L-1CaCl2 | D．降低溶液的PH值 |
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
| A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 |
| C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 |
| D．可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大 ( )
| A．H2O | B．Na2CO3溶液 | C．CaCl2溶液 | D．乙醇 |
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2.Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
| A．②③④ | B．①②③ | C．③④⑤ | D．全部 |