化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol |
| B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol |
| C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol |
| D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol |
实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．CO2中C采取sp2杂化 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
| A．①②④⑤ | B．②③⑤⑥ | C．③④⑥ | D．①③⑤ |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 |
| C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
| A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 |
| B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 |
| C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 |
| D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系 |