下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
| A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 |
| C．失电子越多，该物质的还原性就越强 |
| D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 |
已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是
| 实验 序号 |
反应温度:（℃） |
参加反应的物质 |
||||
| Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
| V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
| A |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
| D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是
A．CO(g)+  O2(g) ===CO2(g )△H=－283.0 kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+ 2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3 kJ·mol-1 |
| C．2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1 |
| D．C(s)+O2(g) ===CO(g)△H=－110.5kJ·mol-1 |
下列说法中错误的是
| A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收 |
| B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小 |
| D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－ |
| B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．醋酸钠的水解反应：CH3COO－+H2O＝CH3COOH+OH－ |
| D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O |
以下实验：①为检验RI（碘代烷）中的碘元素，将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；⑥将饱和氯化铁溶液煮沸，制备氢氧化铁胶体。可能失败的实验是
| A．①②③④⑤⑥ | B．只有①④⑤ | C．只有③④⑤ | D．只有②③⑤⑥ |