下列操作能达到实验目的的是
| |
目 的 |
操 作 |
| A |
配制银氨溶液 |
在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失 |
| B |
确定某卤代烃为氯代烃 |
取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀 |
| C |
提取碘水中的碘 |
将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置 |
| D |
确定蔗糖是否发生水解 |
取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 |
许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
| A．氯、溴、碘 | B．钠、镁、铝 | C．食盐、淡水 | D．烧碱、氢气 |
下列过程没有发生化学反应的是
| A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 |
| B．用热碱水清除炊具上残留的油污 |
| C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 |
| D．用活性炭去除冰箱中的异味 |
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0．020 |
0．010 |
0．008 |
0．007 |
0．007 |
0．007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=_____。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是__
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内颜色保持不变
C．2V逆（NO）=v正（O2）D．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率是
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是（）
| A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 |
| B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2 |
| C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 |
| D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是
A．1:1 B．2:3 C． 3:2D 28:9