下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( )
| A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O |
| B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O |
| C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O |
| D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O |
下列说法正确的是：
| A．执行“限塑令”主要是为了节约资源 |
| B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 |
| C．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 |
| D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 |
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
某溶液可能含有Cl―、SO42―、CO32―、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl— 一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L |
| C．SO42―、NH4+、一定存在，Cl―可能不存在 |
| D．CO32―、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是
| A．氢氧化钠溶液 | B．稀硫酸 | C．盐酸 | D．稀硝酸 |
500 mL硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
| A．溶质的质量分数是24.0% | B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 |
| C．硫酸根离子的质量分数是19.2% | D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |