某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3
④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2
| A．①③ | B．②④ | C．①②③ | D．①③⑤ |
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
下列判断不正确的是
| A．该反应的△S＞0 | B．K(1000℃)＞K(810℃) |
| C．b＜f | D．915℃、2.0MPa时E的转化率为80% |
已知2SO2(g) + O2 (g) 
2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙 |
| B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是
A．1molB和1molC B．2molA、2molB和1molHe（不参加反应）
C．2mol C D．2molA、3molB和3molC
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 |
| B．NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深 |
| C．工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率 |
| D．打开啤酒盖，立即有气体逸出 |