游客
题文

取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:

(1)反应后的固体的成分(填化学式)___________ ;
(2)加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L;
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度____________;
(4)原固体混合物中n(NaHCO3) =_____________、n(Na2O2) =_____________。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 热化学方程式
登录免费查看答案和解析
相关试题

恒温下,将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应到达某时刻t时,nt(H2)=9mol,nt(NH3)=4mol,计算y的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为672L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为20%,计算平衡时NH3的物质的量及平衡常数K(保留2位有效数字)。

某厂每天产生800m3含氮的废水(NH3的含量为168mg∙L-1)。该厂处理废水的方法是:将废水加热得到NH3,使废水中NH3的含量降为15mg∙L-1(假设废水处理前后体积不变)。再对加热蒸发得到的NH3进一步处理制取硝酸。
(1)制取硝酸过程中主要发生反应如下:①_________________,②4NO+3O2+2H2O=4HNO3。反应①是氨气在一定条件下被氧气氧化,请在横线上写出该反应的化学方程式。
(2)该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是__________________。
(3)若在反应①中N元素损失10%,则该厂每天可生产硝酸多少吨?(写出计算过程,结果保留2位小数)

硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O ①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
完成下列计算:
(1)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应,冷却后所得溶液中溶质的质量分数是 (保留至1%)。
(2)某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸,再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3,已知由氨制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,氨被硝酸的吸收率为100%,则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积(标准状况)为 m3(保留整数部分)。

将a g铁粉和b g硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热,然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧,消耗标准状况下空气的体积为VL(空气中O2的体积分数为0.20)。请通过计算分析V的取值范围。

将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。反应完全后,溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L(假定溶液体积不变)。试计算在标准状况下,可收集到H2S气体的体积是多少L。

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号