下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
| A．Na2O和SiO2熔化 | B．碘和干冰升华 |
| C．氯化钠和蔗糖熔化 | D．Mg和S熔化 |
在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是
| A．适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 |
| B．加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 |
| C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 |
| D．加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 |
将浓度为0.1mol/LHCN溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
| A．c(H+) | B．电离平衡常数K | C． |
D． |
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．混合气体颜色保持不变 | B．体系压强保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 | D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l)△H= －571.6 kJ· mol-1，下列说法正确的是
| A．2 L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量 |
| B．2 mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJ |
| C．在相同条件下，2 mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量 |
| D．使用催化剂能降低该反应的活化能使反应放出得热量小于571.6kJ |
反应A2(g) + 3B2(g) 
4C2(g) + 2D2 (g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
x
| A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1 |
| C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1 |
D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |