下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
| A．Na2O和SiO2熔化 | B．碘和干冰升华 |
| C．氯化钠和蔗糖熔化 | D．Mg和S熔化 |
分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
| A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1 |
B．Ag(s)＋ Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1 |
| C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 |
| C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）
2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 |
| C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 |
| D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 |
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
| A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min） |
| B．C的平衡浓度为2mol/L |
| C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 |
| D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 |
下列现象或反应的原理解释正确的是
| 现象或反应 |
原理解释 |
|
| A． |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B． |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C． |
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 |
锡比锌活泼 |
| D． |
2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H＞0，△S＜0 |