下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 |
下层溶液显紫红色 |
氧化性：Fe3+>I2 |
| B |
向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀 |
说明原氯化亚铁已氧化变质 |
| C |
碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀 |
X可能是NaHCO3 |
| D |
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y |
试纸变蓝 |
Y一定是Cl2 |
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线，如图。下列说法不正确的是
| A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1 |
| B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小 |
| C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大 |
| D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大 |
一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是
| A．中间室Cl—移向左室 |
| B．X气体为CO2 |
| C．处理后的含硝酸根废水pH降低 |
| D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L |
探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
| A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 |
| B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 |
| C．用装置丙稀释反应后的混合液 |
| D．用装置丁测定余酸的浓度 |
常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列
有关叙述正确的是
| A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-) |
| B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小 |
C．滴加几滴浓盐酸， 的值减小 |
| D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大 |
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是
| Z |
W |
||
| X |
Y |
A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族
B．原子半径：X > Z > W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y
D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应