下列有关的计算分析不正确的是（ ）
| A．在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3mol |
| B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3＋、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol |
| C．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a＝4b＋3c |
| D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol |
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的盐酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
| A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |
下列各溶液中，pH最大的是( )
| A．pH＝9的氨水稀释1 000倍 |
| B．pH＝9的烧碱溶液稀释1 000倍 |
| C．pH＝5的盐酸稀释1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化铵溶液稀释1 000倍 |
313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |