下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4===Na＋＋HSO |
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- |
| C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2- | D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO |
对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O
⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是
| A．弱电解质：④、⑦ | B．电解质：①、③、④、⑦ |
| C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ | D．强电解质：①、③、④ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+ H2(g)
2HI(g)ΔH＝－9．48 kJ/mol
（2）I2(s)+ H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
| D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g) ΔH＜0 |
| B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0 |
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
水的电离过程为：H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是
| A．c(H+)随着温度升高而降低 | B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-) |
| C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 | D．水的电离为吸热过程 |