（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有________个甲基。
（2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是_______________，名称是_________。
（3）通过乙炔制备氯乙烯______________________________。
（4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热___________________________。
（5）甲苯在铁粉催化下与溴单质生成一溴代物_________________________。
下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：
（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______。
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| 阴极气体体积（cm3） |
6 |
12 |
20 |
29 |
32 |
42 |
52 |
62 |
72 |
82 |
| 阳极气体的体积（cm3） |
2 |
4 |
7 |
11 |
16 |
2l |
26 |
3l |
36 |
41 |
（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO4溶液，则此时溶液pH为。
（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极：正极：
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________________。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空。(填写字母序号)
选择的试剂:
| A．盐酸 | B．水 | C．饱和食盐水 | D．AgNO3溶液 E.NaOH溶液 |
F.氯水 G.硫酸铜溶液 H.硫酸溶液 I.铁 J .CO2
（1）FeCl3（FeCl2）________，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：，
（3）NaNO3溶液（NaBr），(4) SiO2(CaCO3固体)，
(5)Mg（Al）
若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论：
(1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是 。
(3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。