下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
| A．高压有利于氨的合成 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 |
制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．v（O2）正=2v（SO3）逆 |
| B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 |
| C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化 |
| D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为
| A．2：7 | B．3；4 | C．4：7 | D．2：3 |
相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
| A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ |
| B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2 |
| C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% |
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min） |
常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) |
| B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75， |
| D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－) |
将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
| A．1∶1 | B．2∶5 | C．1∶2 | D．3∶1 |