在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：
N2+3H2
2NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）
| A．v（N2）=0.25mol·L－1·min－1 | B．v（H2）="0.0125" mol·L－1·s－1 |
| C．v（NH3）="1.0" mol·L－1·min－1 | D．v（H2）="0.75" mol·L－1·min－1 |
下列电离方程式正确的是
A．HS－ + H2O  S2－ + H3O+ |
B．H2CO32H++CO32－ |
| C．NaHCO3=Na++H++CO32－ | D．HSO3-+H2OH2SO3+OH－ |
在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变 b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变 d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
| A．abc | B．ade | C．ac | D．ae |
下列说法正确的是
| A．放热反应在任意条件下都能自发进行 |
B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g) 2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量 |
| C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多 |
| D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+ |
某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是
| A．a=b | B．c(H+)=c(OH－)=10-7mol·L－1 |
| C．混合液中Kw=c2（OH－） | D．c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－) |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S） |
| B．向NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ： c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小 |
| D．加水稀释0.1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小 |