高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8KOH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法中错误的是（ ）
| A．高铁酸钾处理水时，高铁酸钾发生还原反应 |
| B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 |
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g）ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋
O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于
| A．－(a－b） kJ·mol－1 |
| B．－(a＋b） kJ·mol－1 |
| C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1 |
| D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1 |
已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=Q | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠Q |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH (aq）＝1/2BaSO4(s）+H O（1）;△H＝ 57.3 kJ/mol |
| B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol |
| C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）;△H＝5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）;△H＝5518 kJ/mol |