硫及其化合物有广泛应用。
（1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：
①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1
②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1
则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。
（2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．
①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。
（3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。
①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。
A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)
C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)
②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。
| |
NH3•H2O |
H2SO3 |
|
| 电离平衡常数为 （mol•L-1） |
1.7×10-5 |
Ka1 |
Ka2 |
| 1.54×10-2 |
1.02×10-7 |
现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____ ____。
A．c（H+）B．c（H+）/ c（CH3COOH）C．c（H+）·c（OH－）D．c（OH－）/ c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH（甲）_ __pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数K1 |
1．8×10－5 |
4．3×10－7 |
3．0×10－8 |
| K2 |
—— |
5．6×10－11 |
—— |
下列四种离子结合H＋能力最强的是______________。
A．HCO3－B．CO32－C．ClO－D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3（少量）：______________________；
HClO＋Na2CO3（少量）：______________________。
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2．5（直径小于等于2．5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42－ |
NO3－ |
Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）K1
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）K2
C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）K＝____ ___（用含K1、K2的式子表示）。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化为
①已知气缸中生成NO的反应为：N2 （g）+O2（g）
2NO（g）△H
0
若1mol空气含0．8molN2和0．2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝ 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。
（1）已知常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－1275．6kJ/mol
②H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44．0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式________________________。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上用如下方法好处甲醇：
①方法一：该反应的△S__ ___0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是____ _____，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是___ _____。
| A．体系的平均摩尔质量不再改变 | B．V（CO）＝V（CH3OH） |
| C．H2的转化率达到了最大限度 | D．△H不再改变 |
②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2．0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0．1MPa和5．0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：___________；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va__ ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。已知原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为__ _。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式____ _____。
如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g。
（1）甲室中气体的物质的量为 。
（2）甲室中气体的质量为 。
（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为 。
（4）将隔板a去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“ ”处（填数字）。
1 L Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2．4 g，SO42－的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和Al3+的物质的量浓度分别是_____________、___________。