某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
| A．SO42- | B．Na+ | C．Ba2+ | D．NH4+ |
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L |
| C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q |
| D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ |
下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 |
产生能够使石灰水变浑浊的气体 |
该溶液中一定含有CO32-或HCO3- |
| B |
KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉 |
溶液变蓝色 |
KIO3的氧化性比I2强 |
| C |
向Na2S溶液中滴加盐酸 |
产生臭鸡蛋气味的气体 |
氯的非金属性比硫强 |
| D |
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液 |
溶液不显红色 |
黑色固体中无Fe3O4 |
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
| A．钛电极发生氧化反应 |
| B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 |
| C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜 |
| D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O |
下列说法正确的是
| A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 |
| B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸 |
| C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一) |
| D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 |
T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
| A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10mol/L |
| B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2 |
| C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH) |
| D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+) |