碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
下列各组离子能在溶液中大量共存的是
| A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－ | B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－ |
| C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋ | D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－ |
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
| A．蒸馏水、氯化氢 |
| B．盐酸、氨气 |
| C．石灰水、二氧化硫 |
| D．氢氧化钠溶液、一氧化碳 |
物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是
| A．单质 | B．化合物 | C．纯净物 | D．混合物 |
实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
| A．Al2(SO4)3 | B．NaOH | C．BaCl2 | D．FeCl2 |