碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
| A.35g | B.30g | C.20g | D.15g |
常温下,
纯水中所含氢离子的物质的量为
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
常温下,在一定体积pH=12的
溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的
溶液,当溶液中的
恰好完全沉淀时,溶液
。若反应后溶液的体积等于
溶液与
溶液的体积之和,则
溶液与
溶液的体积比是
| A.1:9 | B.1:1 | C.1:2 | D.1:4 |
下列有关
变化的判断中,错误的是
| A.随着温度的升高,醋酸溶液的pH减小 |
| B.随着温度的升高,纯水的pH增大 |
| C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 |
| D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH减小 |
可逆反应


从正方向开始,并达到了平衡,此时
和
的物质的量之比为2:1,若采取某种措施,导致
和
又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中, 和 物质的量之比仍为2:1 |
| B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小 |
C.新平衡体系与旧平衡体系比较, 的浓度肯定增大 |
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中 和 的转化率之比都是1:1 |
可逆反应

,△H
。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
| A.增大容器体积 |
B.温度压强不变,充入![]() |
C.温度压强不变,充入![]() |
| D.容器容积不变,升高温度 |