下列说法不正确的是
| A．等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多 |
| B．已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.5×10-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH-)=1.3×10-3mol/L，那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH＞7 |
| C．等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多 |
| D．醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量 |
证明氨水是弱碱的事实是（）
| A．氨水与硫酸发生中和反应 |
| B．氨水能使紫色石蕊液变蓝 |
| C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 |
| D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气 |
下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）
| A．P2O5 | B．NaHSO4 | C．NaF | D．CuCl2 |
下列说法正确的是（）
| A．强电解质一定是离子化合物 |
| B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 |
| C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 |
| D．强电解质在水中一定能全部溶解 |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）
| A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g |
| B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol |
| C．氧化性ClO－＜ClO3－ |
| D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的 |
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.
下列说法正确的是（）
A．点 ①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+） |
| B．点②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+） |
| D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—） |