已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为__________________；
（2）向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）= ___________；
（3）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-外，还含有_________等离子。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并说明理由__________________；
（5）已知：Na₂CO₃•10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O(s)=Na₂CO₃•H₂O(s)+9H₂O(g)  △H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式__________________；

科目 化学   题型 填空题   难度 较难