已知某温度时，CH3COOH的电离平衡常数为K。该下向20mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（ ）
| A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L |
| B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （）
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （）
| A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+ |
| B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离 |
| C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等 |
| D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同 |
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是（）
| A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大 |
| B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少 |
| C．乙容器中SO2的转化率大于10% |
| D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)
H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（）
| A．气体的密度变小了 | B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 |
| C．气体的颜色变深了 | D．体系的温度发生了变化 |
下列反应中，熵显著减少的反应是 （）
| A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） |
| B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l） |
| C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g） |
| D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g） |