某学生欲配制0.1mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
| A．定容时仰视容量瓶的刻线 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 |
| C．未冷却就将溶液转移至容量瓶 |
| D．使用的NaOH在空气中部分变质 |
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA |
| B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA |
| C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA |
| D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA |
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是
| A．Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7米之间 |
| B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 |
| C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 |
| D．三种分散系中分散质均属于电解质 |
下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是
| A．石灰水和稀盐酸混合 |
| B．小苏打溶液和柠檬水混合 |
| C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 |
| D．氯化钠溶液和蔗糖水混合 |
实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是（）
| A．Na+、K+、SO42－、Cl－ | B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－ |
| C．H+、K+、HCO3－、Cl－ | D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ |
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
| A．①③ | B．②④ | C．②⑤ | D．只有⑤ |