已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL
④第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（5）完成并配平下列离子方程式：
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。
（7）试样中Na2SO4的质量分数为 (保留3位有效数字)。
在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）
2NH3 （g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称A；G。(2)写出下列反应的化学方程式：①B+F→D+H：；②D→A+F：；③B→A+G：。(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是。(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。
试回答下列问题：
⑴指出下列实验用品或仪器(已洗涤干净)使用时的第一步操作：
①石蕊试纸(检验气体性质)
②容量瓶
(2)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论合理的是____________。
| A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体 |
B．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液 |
C．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 |
D．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 |
E. 量筒内液体体积读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积也是10.0 mLF. 100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线时，全部倒入烧杯内的实际体积也必为100 mL(3)欲量取15.00 mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行___________次。
已知：A、E是非金属固体单质，气体F能使品红溶液褪色，C分子中有22个电子。A—H有如下转化关系（有部分产物略去）：
请回答：
（1）C的化学式 该分子的电子式为：。
该分子为: （填极性、非极性）分子。
F的化学式 。
（2）X的一种同素异形体与人类生存环境密切相关，该物质的化学式是，
X转化成它的方程式是：。
（3）单质A与单质E化合生成的物质的化学式为。
（4）写出A＋H→C＋F的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
。