14．重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是
| A．中性溶液中PD=7 |
| B．在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12 |
| C．在1L D2O中溶解0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2 |
| D．在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1 |
13．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．升高温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是
| A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙) |
| B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍 |
| C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) |
| D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的1/10倍 |
11．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 |
| B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) |
| C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
10．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
