为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如右实验装置。
Ⅰ．步骤如下：
（1）在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸。
（2）从底部向双通管中推入______mL的盐酸。几乎没有气泡产生，原因是：______________（用离子方程式解释）。
（3）将盐酸全部注入，产生大量气泡。
Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：_____________________。
Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如下图，则A的化学式为___________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为__________。
某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1 min~2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)
（1）写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。③。
（2）装置B中盛放的试剂是，作用是。
（3）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是。
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
、Sn
两种主要存在形式，Sn易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。
回答下列问题：
（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②。
（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O
可被还原为Cr
），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是。（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）
利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。据此回答：
（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：。氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：。
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。②。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管。
【现象与结论】
①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。
| A．CaCO3 | B．NaHSO3 | C．Na2CO3 | D．Ca(OH)2 |
为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液为。
（3）A中发生反应的化学方程式。
（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 |
过程ⅥB溶液中含有的离子 |
|
| 甲 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有SO42－ |
| 乙 |
既有Fe3＋又有Fe2＋ |
有SO42－ |
| 丙 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有Fe2＋ |
某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：
请回答下列问题：
（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，________。
（2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
（3）H2O2的作用是____________________________________________________。
（4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
（5）已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为_____________________________