某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%×
×100%＝17g×5%×
×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：
（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
（2）b点溶液中溶质有_______种；
（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；
（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。
（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有 _性。
（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
的含量，结果可能会 ____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）
有NaCl 和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。
① 样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质
的量为mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。
① 写出有关的反应方程式 ⒂， ⒃；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄；
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆。