用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是
| A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 |
| B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H>－574kJ/mol |
| C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g） △H=+586kJ/mol |
| D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA |
下列有关物质检验的实验结论正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
Fe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡 |
反应生成H2 |
| B |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
溶液中一定含有SO42－ |
| C |
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 |
HNO3分解生成了NO2 |
| D |
将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰 |
溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素 |
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是
下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入NaOH溶液或稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是
| A．Ca2+、Mg2+、NO3－、CO32－ | B．Na+、Al3+、Cl－、Ag+ |
| C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－ | D．NH4+、Na+、K+、Cl－ |
下列应用或解释合理的是
| A．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法 |
| B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色 |
| C．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液 |
| D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA |
| B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA |
| C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA |
| D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA |