电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是
| A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e－ = Fe2＋ |
| B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e－ = 2CO32— |
| C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果 |
| D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L |
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
| A．A可能在第3周期ⅥA族 |
| B．B+离子半径大于A2–离子半径 |
| C．A的电负性大于B的电负性 |
| D．A的第一电离能小于B的第一电离能 |
下列说法正确的是
| A．离子晶体中也可能存在共价键 |
| B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合 |
| C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在 |
| D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体 |
现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是
| A．该物质的分子式为SN |
| B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 |
| C．该物质在固态时形成原子晶体 |
| D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
| A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2— |
| B．晶体中每个K＋周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K＋ |
| C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 |
| D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1 |
金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
| A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 |
| B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 |
C．一个晶胞的体积是 |
D．金晶体的密度是 |