氧化还原反应的实质是
| A．氧元素的得失 | B．化合价的升降 |
| C．电子的得失或偏移 | D．分子中原子的重新组合 |
下列叙述不正确的是
| A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③ |
| B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-) |
| C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者 |
| D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B．常温下 =l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
下表中评价合理的是
| 选项 |
内容 |
评价 |
| A |
一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2akJ·mol-1 |
正确 |
| B |
氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 |
错误，氨水不应写成离子形式 |
| C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4 |
正确 |
| D |
等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2 |
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2 |
下列实验(操作)正确的是
下列说法不正确的是
| A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 |
| B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 |
| C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] |
| D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 |