列式计算
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.20g·cm-3。求该盐酸物质的量浓度。（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4% 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。（保留小数点后两位）
烷烃在足量的氧气中燃烧，生成x mol二氧化碳和 1 mol水，则x的取值范围是____；苯的同系物在足量的氧气中燃烧，生成y mol二氧化碳和1 mol水，则y的取值范围是____。
将8.8g FeS固体置于200mL 2. 0 mol·L-1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol·L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。
硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入 6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为 200mL，计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50mL0.0268 mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在（1）题烧杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L
某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加热产生0.8288L标况）气体；另一份加入足量的稀硫酸，没有气泡产生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。
硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在这溶液中加入0.025 mol/L氢氧化钡溶液时生成硫酸钡的量和溶液的pH值如图所示。
试计算：
（1）最初溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度
（2）A、B两点溶液的 pH值（溶液混合时体积变化忽略不计，pH值可以保留对数形式）。