实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）
(11分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，理由是
。
②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。
A v(CO)＝3v(CO2) B生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c(CO2)＝c(CO) D 混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变F．气体的总质量不再改变
现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少？（已知：1g="1000mg" 请写出简要计算过程）
一种含结晶水的无色晶体可表示为B·nH2O，其中结晶水的质量分数为28．57％，该晶体的无水物B中碳、氢、氧的质量分数分别为26．67％、2．23％、71．1％。
（1）求无水物B的最简式。
（2）B和NaOH溶液发生中和反应可生成一种酸式盐和一种正盐。0．15 g无水物B恰好与0．1 mol·L-1NaOH溶液33．4 mL完全反应生成正盐，求该化合物的分子式，并写出其结构简式。
（3）求B·nH2O中的n值。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
某烃A的相对分子质量为78，不能使溴水褪色,0.5molA完全燃烧时,得到27g水和67.2L二氧化碳(标准状况)。
求：（1）A的结构简式.（2）写出在催化剂作用下A与H2反应生成C.