已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体；E能使澄清石灰水变浑浊，1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B，B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题：
（1） 已知A中［FeC2O4］和C中Fe元素均为+2价，则FeC2O4中C元素的化合价为 ，E的化学式为 。
（2） 写出反应③、④、⑤的化学方程式
③___________
④___________
⑤____________
（3）少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时，转移的电子总数为 个。
（4） 写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：
、
、
、
、
是五种短周期元素，原子序数依次增大。
、
两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与
同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）
与
能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）。
（3）由以上某些元素组成的化合物
、
、
、
有如下转化关系：
（在水溶液中进行）
其中，
是溶于水显酸性的气体；
是淡黄色固体。写出
的结构式：；
的电子式：。
①如果
、
均由三种元素组成，
为两性不溶物，则A的化学式为；由
转化为
的离子方程式为。
②如果
由三种元素组成，
由四种元素组成，
、
溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。
、
浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。
五种短周期元素
、
、
、
、
的原子序数依次增大，
和
同族，
和
同族，
离子和
离子具有相同的电子层结构。
和
、
、
均能形成共价型化合物。
和
形成的化合物在水中呈碱性，
和
形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由
和
、
、
所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）
和
形成的化合物与
和
形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）
最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质
在充足的单质
中燃烧，反应的化学方程式为；
在不充足的
中燃烧，生成的主要产物的化学式为；
（6）单质
与水反应的离子方程式为。
、
、
、
是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信 息 |
|
的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
|
|
是地壳中含量最高的元素 |
|
|
的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
|
|
的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）
位于元素周期表第周期第族；
的原子半径比X的（填"大"或"小"）。
（2）
的第一电离能比
的（填"大"或"小"）；
由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、
、
的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
（3）振荡下，向
单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加
溶液直至过量，能观察到的现象是；
的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（4）在25℃、101
下，已知13.5
的
固体单质在
气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419
，该反应的热化学方程式是。
图
所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图
所示。
回答下列问题：
（1）图
对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型为。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为。
（3）图
中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）图
中的双原子分子中，极性最大的分子是。
（5）k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分子（填"极性"或"非极性"）。
肉桂酸异戊酯G（
）是一种香料，一种合成路线如下：
已知以下信息：
①
；
②
为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：
（1）
的化学名称为。
（2）
和
反应生成
的化学方程式为。
（3）
中含有官能团的名称为。
（4）
和
反应生成
的化学方程式为，反应类型为。
（5）
的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。