某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
| A．HCO3- | B．SO32- | C．CO32- | D．CH3COO- |
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是
| A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS |
| B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS |
| C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 |
| D．二者均具有较强的吸附性 |
已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10－11 mol·L－1 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中： c(Na+)> c(NH4+) |
下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
| A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA |
| C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
| D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |