某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2-、CO₃^2－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色
沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

C．肯定存在的离子是Al^3^＋、SO4^2^－、NO3^－、Mg^2^＋，肯定不存在的离子是Ba^2^＋、Fe^2^＋、CO3^2^－、I^－，不能确定的离子是K^+、Cl^－

D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H^++ NO3^－+ 2NO

科目 化学   题型 选择题   难度 较难

知识点： 物质检验实验方案的设计